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1mL=1g,1L=1kg,那体积为100L的水质量为100kg,怎...

你前面理解的对。PH值为3的盐酸溶液里面的H﹢浓度应该是10﹣³ mol / L,稀释100倍后,H﹢浓度就是 后面的你算错了 水溶液的PH值是7,也就是H﹢浓度是10﹣7mol / L,100ml里面的H﹢的物质的量是10﹣8mol 才对,那么稀释后的总的H﹢物质的量应...

(1)1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=1×10-3mol/L,所以c(H+)=10?121×10?3mol/L═1×10-9mol/L,所以该溶液的pH=-lg(1×10-9)=9,将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液,加水稀释至100L,NaOH溶液的c(OH-)≈1×10-6mol/L,所以该溶液...

1、计算氯化钠的物质的量 0.1Lx1mol/L=0.1mol 2、计算氯化钠的质量 氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol 质量为:0.1molx58.5g/mol=5.85g 配制步骤: 1、用天平称取5.85克氯化钠(如果使用托盘天平,称量5.9克) 2、将氯化钠放入烧杯中,加约20毫升水溶...

(1)1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c(OH - )=c(NaOH)=1×10 -3 mol/L,所以c(H + )= 10-12 1×10-3mol/L ═1×10 -9 mol/L,所以该溶液的pH=-lg(1×10 -9 )=9,将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液,加水稀释至100L,NaOH溶液的c(OH - )≈1×10 -6...

具体要看你需要配多少0.002mol/l的硫代硫酸钠溶液,以100mL为例 取0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液2ml,现在烧杯中进行简单的稀释,然后转移到100 mL的容量瓶,继续用水清洗烧杯三次 最后定容到100 mL即可 如果需要其他体积的硫代硫酸钠溶液,可以按...

(1)4.48LHCl的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol,则: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,0.1mol 0.2mol故参加反应的Fe的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g,故答案为:5.6;(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, 0.2mol 0.1mol故生成的氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答...

25℃时:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,根据pH=-c(H+)计算;(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4,答:常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后...

常温下,pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH降为11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L,(1)设需要加入0.008mol/L HCl溶液的体积为x,根据酸碱中和反应实质可知:c(OH-)=0.01mol/L×0.1L?0.008mol/L×x0.1L+x=0.001mol/L,解得:...

由AgCl(s)?Ag++Cl-,Ksp=c(Ag+).c(Cl-),混合后溶液体积是0.101L,n(Cl-)=0.1L×0.01mol?L-1=0.001mol,n(Ag+)=0.001L×0.01mol?L-1=0.00001mol=1×10-5mol?L-1,c(Ag+)=1×10?5mol0.1L+0.001L=1×10-4mol/L,Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=0....

(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为:1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸的体积为:1.84mol/L×0.1L18.4mol/L=0.01L=10mL,故答案为:10mL; (2)配制100mL1.84mol/L的稀硫酸的步骤为:...

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